怎么算电解质的迪拜长度debye length

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 23:15:42
强电解质的计算我会，比如NaCl,或者Na2SO4。

但是问题是我有两个弱电解质，一个是Na2HPO4，另一个是柠檬酸。在这两者的混合溶液里，怎么计算迪拜长度？我用迪拜长度的公式，假设它们像强电解质一样完全电离，计算出的结果很大，这种方法肯定是错的。

请指教，谢谢！

关键是离子强度问题吧。
1921年,G.N.路易斯根据大量实验结果总结出,在稀溶液范围内,影响强电解质离子平均活度系数γ±的决定因素是浓度和离子价数而不是离子的本身,并且离子价数比浓度的影响还要大些。因此他提出了“离子强度”的概念。
离子强度等于溶液中每种离子i的质量摩尔浓度（mi）[mol/Kg]乘以该离子的价数（zi）的平方所得诸项之和的一半,通常以I表示。它表达了溶液中离子的电性强弱的程度。
I=1/2*∑b(B)[z(B)]^2
计算离子强度时，必须用各离子的真实浓度，对弱电解质，须由浓度乘以电离度求得。
所以，你先要求出溶液中各离子浓度，算出离子强度再代入公式计算迪拜长度。

由离子半径计算

离子半径