2NH3=N2+3H2(可逆),增大氨的浓度,为什么氨的转化率减少?

勒下特列原理啊 只能减小改变 就是氨的浓度增大 只能减小增大的幅度 不能让他恢复原样或减小

压强增大,反应向右进行
转化率减少,放入恒压容器,转化率不变,但条件是恒容容器时,相当于把那个恒压容器进行压缩,变回原来体积的容器,所以压强增大了,转化率减少,但我放了氨进去反应会向右

分子和分母都增大，但分母增加的多些

注意：我也补充了：你那样说也对，但表达出来给人感觉会不是很清晰

增大氨浓度,平衡向右进行，

假设氨的浓度增大了一倍，这样考虑：
等价于，
两个大小完全相同的容器，里面原有的浓度等等都完全相同，
∴转化率相同
现在把二者混合在一个这样的容器中，浓度增加了一倍，但因为右边系数大于左边系数，相当于右边增加的要多一点，
所以反应向左进行
∴氨的转化率自然就减少了

根据勒夏特列原理，它的结果只是减小这种改变，比如你原来有1mol的氨，但它假使只会转化0.1mol，结果使得氨的浓度依然是增大了..结果氨的转化率就当然减少了...

我想你的反应容积是固定的。所以加大NH3等于增大了反应压力。反应压力增大，反应朝着氨生成。因此你加大氨的浓度反而使氨的转化率降低 .

气体平衡反应：当外界压强增大。反应朝体积缩小的方向移动。反之朝体积扩大方向移动。

你的解释是不对的，你对气体反应平衡改变因素的理解还不全面。
注意：二者混合的容器要使压强改变（也就是浓度改变）才能产生新的平衡。
“浓度增加了一倍”要是没有，就更错了。
“右边系数大于左边系数，相当于右边增加的要多一点，”是错的。平衡移动才会有转化率改变之说。

假设两个1L容器内充满了反应已经平衡的2NH3=N2+3H2(可逆)。将二者转移到2L的容器中。它们的压强，浓度没有改变，平衡系数就不改，所以不会产生新的平衡。那你说这样混合，氨的转化率变了吗？？