自学高一化学的问题！

不可靠。少量混合物溶于水后，得到的溶液中含有多种离子，加入氯化钡后，生成的沉淀既有硫酸钡又有碳酸钡，这两种沉淀都是白色的，所以不可靠！
正确的方法应该是：先加硝酸酸化，排除碳酸根的干扰，再引入钡离子，然后配上阴离子就行了，可以是氯离子，硝酸根离子等等。
酸化的目的是排除碳酸钡白色沉淀的干扰！
只要肯问就行了，不要在乎面子问题，以后有问题我会继续帮你的！

其实你问的这两个问题属于同一个问题。
因为这混合物中和粗盐中含有硫酸盐的同时，还含有碳酸盐。若直接滴加氯化钡溶液，生成的沉淀有可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡。就不能肯定是否是硫酸根离子的存在了。

正确的方法是，在滴加氯化钡溶液之前，先加过量的硝酸使溶液酸化，为了除去溶液中的碳酸根离子，然后后再加氯化钡。若有沉淀，这样就可以肯定是硫酸钡沉淀了。

不可靠，必须生成沉淀后加入稀硝酸不溶解才能确认是碳酸钙

一般是后加，先形成沉淀，再加酸，因为这样还可以判断出是否是碳酸盐
碳酸钡沉淀加入酸后沉淀溶解，且有无色无味气体（二氧化碳）放出
如果只是按照题目的要求，先加酸酸化在家氯化钡，有沉淀就是硫酸钡，这个从做题角度来说是没问题

但是实际的化学分析的话，你的这个做法不够妥当
现实的分析中，往往化学分析法是先生成沉淀再对沉淀进行是否溶于酸的检验
因为你直接加酸的话，碳酸盐就直接和酸反应生成二氧化碳了
压根观察不到沉淀的生成，这将无法判断出究竟是碳酸盐还是碳酸氢盐（碳酸氢盐也会反应生成二氧化碳，但是碳酸氢盐不会形成沉淀；不溶性的碳酸盐，对应的碳酸氢盐都是溶于水的）

高中两个重要的检验就是氯离子和硫酸根离子的检验
前者是和银离子（硝酸银）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
后者是和钡离子（硝酸钡或者氯化钡）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

加入氯化钡溶液，发现有白色生成。由此认为其中含
有硫酸盐。这一结论不可靠。
因为碳酸盐中的CO3^2-也能与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀BaCO3
所以，得到白色沉淀还不能确定是BaSO4还是BaCO3
但BaCO3