两道化学计算题，在线等！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/13 03:01:59
纯度为90%的铁100克与足量稀硫酸反应，产生的氢气全部用于还原氧化铜，能得到多少克铜？

将16克含杂质的锌（杂质不与酸反应）与86毫升、密度为1.14克/厘米^3、浓度为20%的稀硫酸恰好完全反应，求锌的纯度

解：1. n（Fe）= 100g×90%÷56=...
Fe ～ H2 ～ CuO
t t
m（CuO）=n×M=100g×90%÷56×80g=102.8g

2.设纯度为w
Zn ～ H2SO4
1 1
16×w ρV×20%
———mol = —————mol
65 98

列出等式，即可求出w=81%

提示：这类题只要根据方程式的化学计量数之比列出物质的量的关系式，就可以求解了。有时还要注意单位。不要怕烦，算算很简单的。加油！

1.Fe+H2SO4=FeSO4+H2
H2+CuO=H2O+Cu
所以Fe—H2—Cu
56 64
90g x
所以56/90=64/x
x=102.8g
2.硫酸的质量为：
86mL*1.14g/cm3*20%=19.6g
H2SO4 + Zn=ZnSO4+H2
98 65
19.6g x
所以 98/19.6=65/x
x=13g
所以纯度为13/16*100%=81%

FE--H2SO4--CU
N<FE>=N<H2>=N<CU>=0.9*100/56
M<CU>=0.9*100*64/56=102.8g

86mL*1.14g/cm3*20%=19.6g
H2SO4 + Zn=ZnSO4+H2
98 65
19.6g x
98/19.6=65/x
x=13g
13/16*100%=81%