高中化学题求解，急啊~

1.氧化还原反应看化合价升降，升的是被氧化，降得是被还原，KCLO3中Cl是+5
HCl中Cl是-1.最后都变成Cl2是O价的，所以是5：1
关于为什么KCl中的Cl为什么还是-1，可以这么理解，因为元素的化合价能不
变就不变，所以相当于一个HCl中的Cl移过去的

类比1吧，还要自己分析，不懂再可以问我
（氧化：还原 5：1 1：5）
2.D
A.不一定吧，还要考虑动力学问题
B.Fe2+主要是还原性
C.Na失一个电子比Al失三个电子的还原性强多了

另更正一下，KClO4的氧化性也很强

1.在KCIO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（D） 化合价降低的被还原，化合价升高的被氧化
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
类似分析：[要过程（被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比）】
1)5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
2)3CL2+6KOH=KCLO3+5KCL+3H2O
2.下列表述中正确的是（D）
A.含最高元素的化合物，一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.是电子越多，还原性越强；是电子越少，还原性越弱
D.强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应

(1)KClO3+6HCl=KCL+3Cl2+3H2O
KClO3中Cl＋5价，变为0价，HCl中Cl -1价，变为0价
5mol的电子转移，被氧化的氯原子HCl与被还原的氯原子KClO3个数比为5：1

(2)
A.错 HClO4(高氯酸）氯元素最高价态+7 氧化性很弱 小于次氯酸 但酸性很强
B.错，亚铁离子两个都有
C.错 Na的金属性要比Al强吧，但Na形成阳离子只失一个电子，Al要失3个
D.对 如强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，如：浓H2SO4与SO2不反应，