30gCu---Ag 合金与80ml13.5 mol/L的HNO3溶液反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 04:35:11
合金全部溶解,放出气体6.72L(标准状况),反应后溶液的PH=0(C(H+)=1.0 MOL/L;设反应前后溶液体积不变).
(1)计算被还原的HNO3的物质的量;
(2)计算合金中银的质量分数.
急啊!!!!!!!!!!!!!!

1.不管生成的气体是NO还是NO2每个分子中只有一个N原子，那么被还原的HNO3的物质的量=6.72/22.4=0.3mol;
2.因为反应后溶液PH=0，所以反应掉HNO3的物质的量=13.5*0.08-1*0.08=1mol所以跟铜和银形成盐的HNO3的物质的量=1-0.3=0.7mol
则设Cu有xmol，Ag有ymol列方程组：2x+y=0.7,64x+108y=30
解得：x=0.3mol，y=0.1mol可求Ag%=0.1*108/30*100%=36%。