急！一道高一化学题（好的追加分）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 12:30:02
甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲,乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为？

注：答案我知道，最重要的是解释为什么。回答好有追加20分

这道题的原理：Na2CO3（实质上Na+不参与反应，只有CO3(2-)参与反应）与酸（当然包括HCl）时，先与一个H+结合，生成NaHCO3。如果还有H+，H+继续与上面生成的NaHCO3反应，生成CO2。 题目中，甲中Na2CO3的物质的量为0.005mol，乙中HCl的物质的量为0.007mol。①往甲中加入HCl时，Na2CO3足量，先生成NaHCO3 0.005mol,消耗0.005molHCl，剩下的0.002molHCl与前面生成的NaHCO3反应，生成0.002molCO2。② 往乙中加Na2CO3时，由于是慢慢滴加Na2CO3，此时HCl过量，滴入的Na2CO3少量，马上生成CO2，直到Na2CO3耗尽，所以乙管生成0.005molCO2。

把ML都按L算
甲试管先产生 5molNaHCO3和5molNaCl
然后 5molNaHCO3与剩下的2molHCl生成2molCO2\
所以甲试管产生2molCO2
乙试管有7molHCl 加入5molNa2CO3
当Na2CO3有3.5mol加入到HCl中的时候完全反应产生3.5molCO2.然后最后1。5molNa2CO3加入后不反应。

这里考察的是HCl加入Na2CO3
和Na2CO3加入HCl的反应是不同的。
往HCl中加Na2CO3的反应是
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
往中Na2CO3加HCl的反应是
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl

给分吧 打的太痛苦了

由题意知，碳酸钠过量。
第一种情况，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以有一部分盐酸用来反应生成碳酸氢钠，而第二种情况直接生成二氧化碳，所以第二种情况生成的多

如果是Na2CO3加入少量盐酸,说不定都生成了NaHCO3了,所以在NaHCO3加入盐酸直接就是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
而Na2CO3加入盐酸是
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
酸放溶液