设NA为阿伏加德罗常数，则5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为多少NA？为什么？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 04:19:18
设NA为阿伏加德罗常数，则5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为多少NA？为什么？
请详细一点说
谢谢啊

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe→Fe2+ 即失去2个电子
所以，
Fe 2e-
5.6 x
56 2
解得x=0.2mol
即Fe与足量稀硫酸反应失去电子数为0.2NA

5.6克铁合0.1mol
每个Fe失去2电子
所以是0.2NA

呵呵..

Fe＋[2]H+ ＝Fe2+ ＋ H2↑

5.6g Fe 他的物质的量是 0.1mol

Fe→Fe2+ 失去2个电子

则0.1mol Fe失去0.2mol个电子，即0.2Na个电子

0.2NA
0.1NA的铁，生成Fe(SO4)2,Fe+2价

设NA为阿伏加德罗常数 。。。。。。这句话什么意思 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是---------。 设NA表示阿伏加德罗常数，判断下列书法是否正确 设NA代表阿伏加德罗常数数值,20g重水中有多少NA个中子? 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(为什么?) 某双原子分子构成的气体, 其摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为m克,阿伏加德罗常数为NA,则 NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是哪个？~ NA：阿伏加德罗常数，正确的是A常温下1mol氩气所含原子总数为NA， B，标况下0.1NA个HCl分子溶于 "常温‘常压下，48g 臭氧含有的氧原子数为3NA（NA为阿伏加德罗常数）”，这句话错在哪里，为什么？ 设NA为阿伏加得罗常数，以下说法错误的是 A，28g乙烯和28g环乙烷喊有的氢原子数均为4NA个 。。。