初二 化学 为什么？ 请详细解答,谢谢! (25 12:8:59)

======================================================================
不知道您能够采纳我的答案吗？谢谢您的阅览！
======================================================================
问题解析：
（1）看关键词“乙元素的原子与碳原子质量比为c：d”，以及“甲元素的原子与乙元素的原子的质量比为a：b”。则由此可以得知甲：乙=a：b，乙：碳=c：d甲：碳=ac：bd。同时因为相对原子质量是以碳12原子的1／12为标准规定的，所以碳原子的原子量为12，由此可得到甲原子的原子量为12ac /（bd）。
（2）:这是一道利用计算确定物质组成的题,该物质可用X表示,该反应可写成X
+O2H2O + CO2.利用反应前后元素种类不变的事实,可确定A中一定含有碳,氢元素,关键是有无氧元素.根据质量守恒定律,参加反应的氧气质量=8.8克+5.4克-4.6克=9.6克,再根据化学式的计算判断生成物中一共存在多少克氧元素,若与氧气的质量相等,说明X物质中没有氧元素,若大于氧气质量,说明有部分氧元素由此物质提供,计算如下:
解：设生成8.8克二氧化碳中含有氧元素质量为x。（不带单位！）
CO2——2O(列出相对原子质量！）
44 32（相对原子质量！）
8.8克 x（实际质量！）
x=6.4
解：设生成5.4克水中氧元素质量为y。
H2O——O
18 16
5.4克 y
y≈4.8
生成物中氧元素的总质量：6.4克+4.8克=11.2克
参加反应的氧气质量=8.8克+5.4克-4.6克=9.6克
11.2克＞9.6克
所以一定含有氧元素，同时含有碳元素和氢元素！
-----------------------------注意-------------------------------------
这是一道很类似于题目（2）的题目：某物质在空气中燃烧,生成物中只有水和二氧化碳,则该物质的组成是
A.一定有氧元素