在100ml水里投入钠和铝的混合物共6克,充分反应后还剩余金属1克,则反应共放出氢气(

发生以下反应.

[2]Na+[2]H20===[2]NaOH+H2↑----①

[2]Al+[2]NaOH+[6]H2O==[2]Na[Al(OH)4]+[3]H2↑----②

∵反应①中水100ml=100g 假设混合物全为Na,则其物质的量约为0.26mol,消耗水4.68g,小于100g.
又∵H2O不与Al反应,金属有剩余
∴剩下的金属必为Al.且Na完全反应! 则反应的金属质量为6-1=5g.

设Na物质的量为a mol.则Al的物质的量为b mol.

①+②得
[2]Na+[2]Al+[8]H2O===[2]Na[Al(OH)4]+4H2↑---③

从反应③中得 a=b
由质量守恒得 23a+57b=5 g.

解得a=b=0.1 mol.
∴H2的物质的量为2a=0.2mol
V=0.2*22.4=4.48L

∴V=4.48L