有一含Na2CO3的Na2SO3样品已部分氧化变质。取样品24.6g,放入200ml3mol/L的

发生的化学方程式.
Na2CO3+[2]HCl===H2O+CO2↑+[2]NaCl----①

Na2SO3+[2]HCl===H2SO3+[2]NaCl----②

【Na2SO3+[2]HCl===H2O+SO2↑+[2]NaCl】---③

盐酸的物质的量=0.2L*3mol/L=0.6mol

Na2CO3 摩尔质量 106g/mol Na2SO3 摩尔质量 126g/mol

假设24.6g样品全为Na2CO3,则其物质的量为 24.6/106=0.232 mol
相应的,其反应消耗的盐酸为 0.464mol<6mol.
∴盐酸必过量,样品中的Na2CO3和Na2SO3反应完全.

注：反应①为放热反应,而②中生成的H2SO3为弱酸,受热易分解,所以改写成③

∵Na2SO3样品已部分氧化变质 ∴其样品中含有一部分Na2SO4.

加入足量BaCl2溶液后,发生以下反应.
Na2SO4+BaCl2===[2]NaCl+BaSO4↓

∵经过过滤得干燥后，只剩BaSO4沉淀
∴BaSO4的质量为2.33g.

∴Na2CO3和Na2SO3的质量为24.6-2.33=22.27g.

设样品中，Na2CO3的物质的量为 a mol. Na2SO3的物质的量为 b mol.

根据质量列出关系式

106a+126b=22.27

4.48L气体物质的量为0.2mol

反应①生成气体 a mol. 反应③生成气体 b mol.

则 a+b=0.2

联立 106a+126b=22.27 a+b=0.2

解得 a=0.1465 mol. b=0.0535 mol.

∴Na2CO3的质量为 0.1465*106=15.529g.
Na2SO3的质量为 0.053