影响盐类水解平衡的因素

首先平衡的条件是勒沙特列原理即平衡总是向减小改变的方向移动。盐类水解程度是已水解的盐的物质的量除以总的盐的物质的量。
例如醋酸钠水解，加入了醋酸钠，醋酸钠本身的浓度增加了，所以他的水解方向向着减少醋酸根的浓度方向而进行的。但是水解的醋酸根没有加入的醋酸根多，所以平衡右移而水解程度下降了。
还是同样的原理，加入水后，醋酸根的浓度减小了，所以水解向着增加醋酸跟的方向进行。醋酸跟水解的多了，但是总的醋酸跟并没有增加，所以水解程度增加了。
对于像碳酸钠这样的多元弱酸盐的水解，存在着以下平衡：
CO32- + H2O==HCO3- + OH-
HCO3- + H2O==H2CO3 + OH-
第一步水解产生的氢氧根离子对于第二步水解平衡来说，造成氢氧根离子浓度相当大，促使第二步平衡左移，所以对第二步水解有抑制作用。

影响盐类水解的因素

影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：

1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。

2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱

性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解

水解是可逆反应

第二步反应产生OH-
第一步也产生了OH-
由勒夏特列原理 知道 平衡向右移

也就是抑止

不要分了，他们说的已经比较全了
我补充一个，和离子的活度有关