NH3分子的N和H2O分子的O都进行SP3不等性杂化，为什么H－O—H键角比NH3的键角小

因为氧原子最外层六个电子
与两个氢形成西格玛键后还剩两个孤对电子
而氮最外层五个电子
还剩一个孤对电子
两个孤对电子间有斥力需要有一定的距离
所以把两个氢向下压
导致水的键角比氨气小..

共价电子对互斥理论中电子对对分子构型的影响中有一条：孤对电子因没有形成化学键，较靠近中心原子，故他对其他价层电子对的推斥力强于σ电子对

这个应该就是键角不同的原因。