谁能帮我解决一道化学题，鄙人将十分感谢！希望各位朋友帮忙，先在这谢谢大家了。

选A
题目中说溶液由水电离产生的c（H+）*c（OH-）=10的-24隐藏的条件就是溶液成强酸性或强碱性，所以如果溶液显碱性，B中的AL3+就会沉淀，所以不能大量共存，同理，碱性条件下的NH4+也容易结合OH-形成弱电解质NH3.H2O，所以D答案也是不可取的，当溶液显酸性时，C答案中的ALO2-不能和溶液中H+共存，所以也是错的
一般出现c（H+）*c（OH-）=10的-24这种类型，就应该反应过来其中的隐含条件，水的离子积是c（H+）*c（OH-）=10的-12，注意条件是说溶液中水的电离，所以如果溶液显强酸性或强碱性，由就可以知道对应的溶液中的c（OH-）或C（H+）就很小，而那正是水所电离的 ,而水的电离H2O=OH-+H+,c（OH-）=c（OH-），即对应的c（H+）*c（OH-）也很小。这类题要抓住字眼“水电离的”

由已知得
该溶液非强碱即强酸
由于是“一定共存”
所以就应选择在强酸强碱下都共存的选项
A
B。Al3+不能存在于碱
C。AlO2-不能存在于酸
D。NH4+不能存在于碱
由水电离出的H+和OH-是相等的
都是10^-12
所以该溶液非强碱即强酸

常温下水的离子积应是10^-7，水电离的c（H+）*c（OH-）=10^-24水明该溶液中含有酸或碱，***两种都可能，此时就要注意
且题目强调的是“一定”能共存
A.正确
B.错误Al(3+)与OH-不能共存
C.错误AlO2(-)与H+不能共存
D.错误NH4(+)与OH-不能共存

常温下，若溶液由水电离产生的c（H+）*c（OH-）=10的-24，说明水的电离被抑制，此溶液应该为强酸性或强碱性
A、可以大量共存
B、AL3+碱性条件下不能存在
C、ALO2-酸性条件下不能存在
D、NH4+碱性条件下不能存在

A
若溶液由水电离产生的c（H+）*c（OH-）=10的-24
说明水电里的H+和OH-是10的-12次
溶液是酸性 或碱性的

根据题意，可能是强酸或者强碱溶液，只有A在两种情况下，均能