高一化学 帮个忙哈

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 07:06:10
2KMnO4+16HBr======5Br2+2MnBr2+2KBr2+8H2O

若消耗0.2mol的氧化剂。则被氧化的还原剂的物质的量是（ ）mol？

拜托解释一下，高一必修一的方法，易懂点吧
我会追加悬赏的

答案是1
解析：如题所示，KMnO4在反应中作氧化剂，它的量是0.2摩尔，那么由反映产物知，只有10个Br原子被氧化成单质，其余的还是以-2价形式存在于化合物中，也就是说，当有两摩尔氧化剂KMnO4是，就有10摩尔的HBr被氧化，所以当氧化剂有0.2摩尔时还原剂就有1mol

0.2MOL 的氧化剂要得1MOL 电子 这个清楚吧
然后我们看到后面
因为被氧化成溴单质的溴离子才算还原剂
所以根据方程式
2MOL KMnO4 对 5MOL Br2
则0.2 对 0.5 Br2 这需要 1 MOL 的 HBr
所以是1MOL
就这样啦！谢谢

用电子守恒

0.2*(7-2)=x*[0-(-1)]
X=1

1mol
HBr是氧化剂你知道撒？
然后10Br-是被氧化成了5Br2的。（即对应生成0.5mol的Br2即1mol的HBr被氧化了）
所以咯......

还原剂是Br-，被氧化成Br2。氧化剂和还原剂的比为1：5，所以被氧化的还原剂的物质的量是（ 1 ）mol？