几道高中化学题~。。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/03 02:44:30
1. 某温度下22% NANO3溶液150ml。加100克水稀释后浓度变成14%，求原NANO3溶液的物质的量浓度。

2.为了配置一种培养液，需要用含有NAH2PO4和NA2HPO4（他们的物质的量之比为3：1）的混合液，没声混合液中含磷元素0.1mol。现用2mol/L磷酸溶液个固体氢氧化钠配置2L混合液，需取该磷酸溶液多少毫升？氢氧化钠多少克？

3.把一定量的碳酸钠，碳酸氢钠和硫酸钠混合物溶解在200毫升1mol/L盐酸中，完全反应后，生成2016ml干燥的二氧化碳（S.T.P.).然后加入400ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液，是硫酸钠完全沉淀，再加40ml 1mol/L盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和。最后把所得沉淀分离出来，干燥后称的质量为1.48克。求混合物中三种化合物的质量百分组成。

希望讲点详细思路，或者过程~！过程比较重要~！ 谢谢~！

(1)设原溶液溶质质量为m
所以原溶液质量为m/22%
原溶液密度为p=m/(22%*150)
根据公式c=1000pw/M=(1000*22%*m)/(22%*150*85)
加100g H2O稀释后溶液质量为m/14%
于是有m/22%+100=m/14%
解得m=38.5g
代入c=n/v=(m/M)/v=1000pw/M=(1000*22%*38.5)/(22%*150*85)=3.02mol/L

(2)“需要用含有NaH2PO4和NA2HPO4（他们的物质的量之比为3：1）的混合液1L混合液涵磷元素0.10mol。”这句的信息是P的浓度是0.10mol/1L，
2L的话含P 0.2mol，这里就知道需要“4.0mol/l H3PO4溶液”50ml，

再根据P的量算Na 3 NaH2PO4+ 1 Na2HPO4 ==》 5个Na 比 4个P
0.2mol的P 得出需要 0.25mol的Na NaOH是40g/mol 需要10g。

(3)首先判断加入的碳酸钠，碳酸氢钠和硫酸钠，只有碳酸钠，碳酸氢钠才和盐酸反应，硫酸钠不与盐酸反应。所以可以直接由沉淀的质量计算出硫酸钠的质量和用去的氢氧化钡物质的量。
Ba(OH)2+Na2SO4==NaOH+BaSO4↓
1 142 233
n1 m1 1.48g m1=0.902g, n1=0.006352mol
而共加入Ba（OH）2的物质的量为400mL×0.1mol/L＝0.04mol，再加入盐酸中和掉的为40mL×1.0mol/L/2＝0.02mol，说明最初加入氢氧化钡溶液时，溶液中盐酸有过量，过量了2×（0.04mol－0.02mol－0.006352mol）＝0.0273mol，而最初的盐酸溶液中，共有盐酸200mL×1.0mol/L＝0.2mol，说明与碳酸钠和碳酸氢钠反应消耗了0.2mol－0.0273mol＝0.1727mol。
设碳酸钠质量为m2，碳酸氢钠质量为m3，则：
Na2CO3+2HCl==2Na