0.1mol·L-1的NaHA溶液，其Ph=4：C（HA-）>C（H+）>C（H2A）>C（A2-）。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 06:00:09
为什么呢？？？
怎么推断出来的？？？求过程···

由于PH=4，钠离子不会水解，因此水解的是HA-离子

HA-是弱酸酸根

由于是该盐的酸根，因此在溶液中它的浓度最大

水解成酸性，表示电离大于水解

所以 HA-= H+ + A2-

应该c(A2-) ＞c(H2A)

由于水中由水电离出一部分H+因此 H+＞A2-