UC知道把3.06gBaO溶于水，跟含有0.98gH2SO4的水溶液充分反应，
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 22:22:02
过滤，把滤液在室温下用氮气吹干，可析出含水晶体3.15g，计算含水晶体的化学式
BaO 0.02mol
H2SO4 0.01mol
生成BaSO4 0.01mol同时生出0.01molBa(OH)2
BaSO4被过滤掉，所以蒸干后得到0.01molBa(OH)2的结晶水合物
n(H20)=(3.15-1.71)/18=0.08mol
nBa(OH)2:n(H20）=1:8
所以化学式为：Ba(OH)2 •8H2O
注意：BaO+H2O=Ba(OH)2
n(BaO)=3.06g/153g/mol=0.02mol
n(H2SO4)=0.98g/98g/mol=0.01mol
Ba2+ --SO42-
可知，BaO过量
即剩余0.01molBa2+
n(晶体)=0.01mol
M(晶体)=3.15g/0.01mol=315g/mol
则晶体化学式为BaO*9H2O