UC知道初中化学三道题，有关盐酸反应，氧化还原反应和金属与酸反应。
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 04:10:19
（1）该饱和溶液中溶质的质量是多少？ （2）所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度（用字母S表示溶解度）是多少？
2.下图是初中化学学习中常见的五种物质之间的转化的关系图，四种单质有两种是金属，其中只有一种金属能与稀盐酸发生置换反应。据此回答：
(1)不能与稀盐酸反应的金属的编号和元素符号是什么？
图： 单质甲 → 单质丁
\ /
\ /
单 质 丙
/ \
/ \
单质乙 化合物A
（2）单质乙直接转化成化合物A的可能途径有哪些？（用化学方程式表示）
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：
(NO-)+(4H+)+(3e-)→NO+2H2O 现有KMnO4,Na2CO3,Cu2O,Fe(SO4)3四种物质中的一组物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式_____________________.
(2)反应中体现了硝酸_________,__________性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol.
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸物质的量增加，原因是：_____________________________________________________.
可能问题中有一点小错，是作业本的印刷问题，我一字不落的打下来的。碰到奇怪可以改改。呵呵。
图错了： 单质甲--- 单质丁 丁→甲；
其实是挺简单的，这位同学看来学习不认真哦!一下是详解：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
从上面可以看出硝酸和NaOH NaHCO3 NaNO3 物质的量之比都是1：1
最后溶质是NaNO3。n(HNO3)=n(NaNO3)=100*22.5%/63 m(NaNO3) 就可求了。
S=m(NaNO3)/(20.4+100-39.05)就可以了。
第二题由于第一小题题目有问题，箭头都没有，所以影响到整道题都无法解答。
第三题由于硝酸发生还原过程，所以后面一个物质只能发生氧化过程化合价要升高，只有Cu2O可以升高化合价。14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)+2NO+7H2O;氧化性和酸性，从方程式可以看出 N 下降了3价所以有3*0.2=0.6mol.由于硝酸浓度不够，氧化性变弱故产生NO2,化合价下降的比较少所以同样的甲可以反应更多的硝酸。
以上都是我的答案，希望你以后要好好努力，尽量自己能懂的该怎么做。(一个化学老师的忠告）
是单质丁 Cu第二步由于图还是不明白，感觉应该有错，故保留意见。你自己回去再好好看，要睡觉了。
1．34 g；80 g
其实是挺简单的，这位同学看来学习不认真哦!一下是详解：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
从上面可以看出硝酸和NaOH NaHCO3 NaNO3 物质的量之比都是1：1
最后溶质是NaNO3。n(HNO3)=n(NaNO3)=100*22.5%/63 m(NaNO3) 就可求了。
S=m(NaNO3)/(20.4+100-39.05)就可以了。
第二题由于第一小题题目有问题，箭头都没有，所以影响到整道题都无法解答。
第三题由于硝酸发生还原过程，所以后面一个物质只能发生氧化过程化合价要升高，只有Cu2O可以升高化合价。14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)+2NO+7H2O;氧化性和酸性，从方程式可以看出 N 下降了3价所以有3*0.2=0.6mol.由于硝酸浓度不够，氧化性变