常温下,向20L真空容器中通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a,b都是整数，且都小于等于5。。。。。。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 07:17:20
常温下,向20L真空容器中通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a,b都是整数，且都小于等于5），反应完全后容器内气体可能达到的最大密度约是多少（）
麻烦给出解题思路 谢谢～！

14.4g/L
2H2S + SO2 ==== 3S + 2H2O
室温下水是固体，S是固体，体积相对气体都可忽略。
而气体要达到最大密度，就必须使容器内的气体的质量尽量大，而SO2比H2S重
所以要尽量留下SO2来。而这时就是使b=5，a=1才能保留最多的SO2。
反应1mol的H2S，0.5mol的SO2。留下4.5mol的SO2，其质量为288g
所以气体最大密度=288/20=14.4g/L

化学都还给老师了，大体说下思路
首先硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水
a mol硫化氢和b mol二氧化硫，
分硫化氢剩下和二氧化硫剩下
前者剩下则气体为硫化氢和水（真空，常温）
硫化氢有溶于水，这个要看硫化氢的水溶液的沸点多少
后者剩下则气体为二氧化硫和水
两者反应生成亚硫酸，含量: 94.0％; 约含6％二氧化硫水溶液
反应完剩下的气体应该是水和反应剩下的二氧化硫

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