UC知道化学综合
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 10:20:19
铜银合金-适量硝酸溶解-溶液A-足量铜棒-固体M（不包括Cu）+溶液B
溶液B-足量铁棒-固体N（不包括Fe）
（1）A为_________，B为__________，M为___________，N为___________。
（2）若M为mg，N为ng，则至少消耗HNO3_______g。
（3）试从经济和环境的角度分析，用浓HNO3好，还是稀HNO3好？__________，原因是_____________________________。
（1）A为Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，B为Cu(NO3)2，M为Ag，N为Cu
（2）0.9m+2.3625n
（3）稀硝酸 因为用浓硝酸反应，产物易于生成NO2，对于N元素的利用率很低（因为HNO3到NO2只是降了1价，则消耗的HNO3就必须加大），且对大气污染很重，而稀硝酸易于生成N2或NH4NO3，较为环保，经济。
这里解释一下2吧：要使硝酸消耗最少，那么就要尽量使每个HNO3得到的电子数越多越好，即被还原的程度越大越好。
但是，又有个问题了，如果被还原成NH4+，这是还原程度最大的；但是每生成1个NH4+就必须要多消耗1个NO3-来与之配对（阴阳离子守恒）；这样的话生成NH4NO3，就相当于每个N原子只得到4个电子了，并不是最好的方案。
而如果转化为N2就没有这种顾虑了，所以最好的转化方案就是生成N2。
Ag的物质的量为m/108 mol,Cu的物质的量为n/64 mol;
生成的Ag+必须要有1个NO3-来与之配对，生成的Cu2+必须要有2个NO3-来与之配对；这些铜银合金提供的电子数为（m/108 + 2*n/64） mol，转化为N2，需消耗的NO3-的量为(m/108 + 2*n/64)/5 mol，
所以最终消耗的HNO3的量等于6/5*（m/108 + 2*n/64）mol
其质量=6/5*（m/108 + 2*n/64）* 63 = 0.9m+2.3625n 克
1、A：Cu(NO3)2、AgNO3混合液； B：Cu(NO3)2；
M：Ag； N：Cu
2、3Cu~8HNO3 消耗HNO3 8*63m/（3*64）=2.625m
3Ag~4HNO3 消耗HNO3 4*63n/（3*108）=0.778n
至少消耗HNO3 （2.625m+0.778n）g
3、用稀HNO3好；
Cu、Ag与浓HNO3 反应主要得到NO2 ，与稀HNO3 反应主要得到NO。Cu、Ag质量一定时，与浓HNO3 反应消耗HNO3多些，并产生污染气体NO2多于与稀HNO3 反应产生的NO（浓 Cu~4HNO3~