UC知道热学.关于绝热过程条件的问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/03 22:58:25
先看道题目：
一绝热密闭的容器，用隔板分成相等的两部分，左边盛有一定量的理想气体，压强为Po，右边为真空，今将隔板抽去，气体自由膨胀，当气体达到平衡时，整个容器中气体的压强是（ ）
(A)Po (B)Po/2
(C)2γPo (D)Po/2γ
【备注：γ这个符号应该都认识吧..γ=CP/CV】
这道题目有两种思考方向：
1.利用气体状态方程，这个变化前后气体温度不变，体积加倍，压强自然减半，所以选B。
2.整个装置是绝热的，利用绝热方程：P1V1γ=P2V2γ，可以得到D这个答案。
正确答案是B。但不清楚第2种思路哪里有问题，怀疑是因为绝热过程有一些特殊的条件要满足（比如说气体必须对外界做功才可以用这个方程？？）..但不清楚真正原因。希望高手指出，好的追加大量分数（现在不敢给太多，怕BD吞掉）
一绝热密闭的容器，用隔板分成相等的两部分，左边盛有一定量的理想气体，压强为Po，右边为真空，今将隔板抽去，气体自由膨胀，当气体达到平衡时，整个容器中气体的压强是（ ）
(A)Po (B)Po/2
(C)2γPo (D)Po/2γ
【备注：γ这个符号应该都认识吧..γ=CP/CV】
这道题目有两种思考方向：
1.利用气体状态方程，这个变化前后气体温度不变，体积加倍，压强自然减半，所以选B。
2.整个装置是绝热的，利用绝热方程：P1V1γ=P2V2γ，可以得到D这个答案。
正确答案是B。但不清楚第2种思路哪里有问题，怀疑是因为绝热过程有一些特殊的条件要满足（比如说气体必须对外界做功才可以用这个方程？？）..但不清楚真正原因。希望高手指出，好的追加大量分数（现在不敢给太多，怕BD吞掉）
方程：P1V1^γ=P2V2^γ是理想气体可逆绝热过程方程！
而理想气体绝热自由膨胀过程是不可逆的，熵是增大的，所以不适用上式，所以D错误。
过程中压强不是处处相等不是准静态过程不可以使用绝热过程方程
你想想绝热的那个方程是怎么推出来的，那是绝热压缩过程推出的。如果不作功，就没有内能变化等于做功，也就推不出这个方程了。用公式要首先明白公式来源啊！
抽取挡板后气体没有做功 内能不变 分子动能不变 密度减为1/2 分子平均撞击容器比壁时间变为2倍 宏观上压强减为1/2