初三 化学 科学题 请详细解答,谢谢! (2 12:9:48)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 15:21:11
为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：              
           第一次     第二次    第三次
所取合金的质量/克      10         10        20   
所用稀硫酸的质量/克    50         80        50
生成氢气的质量/克      0.2        0.2       0.2
（1）试计算10克铜锌合金中锌的质量。
(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

1、第一次和第二次硫酸用量不一样，但氢气一样，说明锌已经完全反应，可以用氢气的量来计算锌
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X 0.2
X=65*0.2/2=6.5g
2、因为第一次和第三次合金用量不一样，但硫酸都是50，氢气也一样，说明在第一、三次时，硫酸完全反应，而且第一次时硫酸是恰好完全反应，
故可以根据第一次来计算。
故M(合金)/M（硫酸）=10/50=0.2
3、溶液的质量可以是锌加硫酸减氢气
M(ZnSO4)=(65+96)*0.2/2=16.1g
w(ZnSO4）=16.1/(6.5+50-0.2)=0.286

1. 6.5g
2. 1:5
3. 溶质质量 硫酸锌16.1g
溶液质量 6.5+50-0.2=56.3
=16.1/56.3=0.286

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6.5g
1：5
28.6％

1.6.5g 2.1:5 3.0.286