化学计算中如何使用电荷守恒法

很简单，
化学式中 反应物中总电荷数=生成物中总电荷数
溶液中 正负电荷之和为0
如
例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，再用20mL 0.5mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后再向此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g，求镁带的质量。

分析：

(A) (B) (C)

在溶液B中，根据电荷守恒，有下列关系：

2 × n(Mg2+) + n (NH4+) + n (Na+) = n (Cl-)

代入数据，得n(Mg2+)= 0.05mol

答案：镁条质量1.2克
[例5]酸雨是因为燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水，生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：[NH4+]=2.0×10-6mol/L [Na+]=3.0×10-6mol/L [NO3-]=2.3×10-5mol/L

[Cl-]=6.0×10-6mol/L [SO42-]=2.8×10-5mol/L，此次雨水的pH值接近于

A 2 B 3 C 4 D 6

分析：由于雨水呈电中性，根据电荷守恒，阴、阳离子所带负、正电荷总数应相等。

即：[H+]+[NH4+]+[Na+]=[NO3-]+[Cl-]+[OH-]+2[SO42-]，[OH-]较小，忽略不计。代入数据，得：[H+]=8×10-5mol/L，pH≈4。

答案：C

这个可不好说，只能结合具体题目才好解释，总之，化学反应是以原子为基本单位的，不会产生电荷的，也就是电荷守恒，方程式前面是正离子，后面就是正离子，且电荷数相同。前面是中性，后面就是中性。

正离子总数等于负离子总数

就是正负电荷之和为0