高一化学题，详细哈

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/18 03:58:35
在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉完全溶解，微热，使其充分反应，反应后溶液的体积仍为100mL。
（1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度
（2）若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别是多少？

n(Cu)=3.2g/（64g/mol）=0.05mol
n(HNO3)=0.4mol/L*0.1L=0.04mol
n(H2SO4)=0.2mol/L*0.1L=0.02mo

铜不与稀硫酸反应，
所以反应离子方程式是:
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3mol..2mol....8mol
n(Cu) 0.04mol (0.04+0.02*2)mol

Cu、NO3-过量，H+恰好反应：
n(Cu2+)=n(Cu)=0.03mol,
c(Cu2+)=0.03mol/0.1L=0.3mol/L.