标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。。。

n（CaCO3）=0.15 mol，所以m（CO2）=44·0.15=6.6 g
m（H2O）=9.3-6.6=2.7 g
n（CO2）=n（C）=0.15 mol
n（H）=2·n（H2O）=2·（2.7/18）=0.3 mol
一种是烃一种是无机物，且是气体
平均分子式为C2H4，所以一个含氢量大于4 mol/mol气体，一个小于4 mol/mol气体
所以两个物质一种是乙烷（C2H6）一种是氢气（H2）

先求出两种气体的物质的量 1.68L/22.4MOL/L=0.075MOL即每种气体的物质的量为0.0375MOL，
再从白色沉淀中推算出二氧化碳的物质的量
15.0g/100g/mol=0.15mol即二氧化碳的物质的量为0.15，再算出水的物质的量为0.15
再用假设法：
1.若碳元素全部在烃中：
0.15/0.0375=4，即烃中含有4个碳元素，可以为C4H8或者C4H10,代入计算是否符合题目中水的物质的量 0.0375*10=0.375多于0.15*2=0.3，0.0375*8=0.3，即另一种不含氢元素，但不存在燃烧后不产生水或二氧化碳的物质 故均不符合
2.假设有3个碳元素位于烃中
可以为C3H8或C3H6
再代入：若为丙烷烃0.0375*8=0.3即另一种物质中只含有C
0.15（总的含碳量）-0.0375*3=0.0375
可推出为一氧化碳
若为丙环烷烃 氢的物质的量0.0375*6=0.225 0.3（总的氢的物质的量）- 0.225=0.075（另一种物质中含氢的物质的量） 0.075/0.0375=2 即为CH20(因为不清楚有没有CH2）推出
为C3H8和CO 或者C3H6和CH2O
(方法有待改进，过于麻烦.....）

（1）CO2 - CaCO3
44 100
x 15g

x = 6.6 g = 0.15mol
无色可燃气体物质的量为1.68 L/22.4 （L/mol） = 0.075 mol

若用足