一道初三化学题，（急）高手们帮忙

B!!被还原后的Cu又被O2氧化,O2没了．不行（不需除去的物质不能减少）
A：H2SO4与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，仍是硫酸钠溶液（没有新物质生成），而且除去了NaOH．可行．
C：铜不和盐酸反应，镁粉和盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气．而铜不溶于水所以可以被分离出来（此时就没有镁粉拉）
D．CaCO3与HCL反应生成CaCl2和H2O和CO2．而CaCO3是不溶于水的所以过量不会影响PH，CaCl2溶液pH=7(盐溶液）
答案是B．CuO+H2=Cu+H2O 2Cu+O2==2CuO

累啊．．．．．．．．．

第二个不可以， 在这个条件下，氧气和铜反应生成氧化铜，但氢气会还原氧化铜，理论上如果氧气多于氢气，最后就什么也不剩下（氢气用于还原氧化铜用完了）若是氢气多，则会剩下一些氢气，但损耗太大

第一个，可以 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不引入杂质
第三个，可以 铜不于稀盐酸反应，所以镁被反应掉，把液体滤掉，剩下的就是铜粉
第四个，可以 CaCO3与盐酸反应不生成杂质，还可以通过气泡来观测判定反应程度

a可行，稀硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，水会蒸发，且稀硫酸不与硫酸钠反应
b氧化铜和氧气反应，除不掉杂质
c稀盐酸与镁反应，与铜不反应
dCaCO3粉末与盐酸反应生成CaCI2，，溶液pH=7

选B
我来纠正一下1楼
并不是“氧化铜和氧气反应”（氧化铜是不会与氧气反应的），而是氢气还原了氧化铜之后生成了铜单质和水 ，但是此时还有大量的氧气，在灼热的情况下，会于铜再次反应生成氧化铜。

A 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 可行
B CuO+H2===Cu+H2O 2Cu+O2==2CuO 不可行
C Mg+2Hcl==Mgcl2+H2 可行
D 好像可行。

B
CuO+H2===Cu+H2O 2Cu+O2==2CuO 不可行