等质量的镁铝铁三种金属分别置于氧气中燃烧，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 13:34:40
消耗氧气的质量由多到少的顺序是
A.Mg＞Al＞Fe，B.Fe＞Al＞Mg，C.Al＞Mg＞Fe，D.Al＞Fe＞Mg

答案选C~为什么呢？？
我算出来是镁消耗氧气1.5g，铁2.625g，铝1.125g
但是不对哦···错在哪儿了呢？

等质量那就算1g
24g mg 消耗 16g o ， 1g: 2/3
27g al : 24go, 1g: 8/9
56g fe: 32/3g o, 1g: 4/21

所以al最多 fe最少啊

教你个技巧
用金属的相对原子质量除以金属的化合价
越大的消耗的氧气越多

注意：铁的化合价应该取三分之八

这招同样能用于置换氢气的判断

铝和与镁相比，因燃烧时生成3价铝，所以消耗氧气比镁多，(它们的原子量相差不大)
铝与铁相比，铝的摩尔质量比铁小得多，同等质量下铝的摩尔数比铁多，自然消耗的氧多。

把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯,分别置于托盘天平两端 将等质量的镁，铁，铝，锌4中金属分别与足量的稀硫酸反应， 等质量的铁，锌，铝，镁四种金属．分别跟足量的稀盐酸充分反应，产生的H2由多到少的顺序是？ 金属纳长置于空气 一质量为根号3的物体置于水平桌面 在同样条件下，将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量分数…… 质量相等的两块金属A和B分别跟足量的稀盐酸反应 质量相等的甲，乙两种金属组成合金，甲金属和合金的密度分别为ρ1 ，ρ2，则乙金属的密度是－－ 为什么金属跟相同质量的稀盐酸反应生成的氢气是等质量的啊 已知132g某金属R恰好生成318g硝酸盐，当化合价不变时，等质量的该金属恰好形成硫酸盐的质量