KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O产生0.1mol的氯气电子转移
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/07/07 13:30:28
实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为 KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O
若反应中产生0.1mol CL2,则转移电子的物质的量为多少? 若反应中盐酸的利用率只有50%,当氧化物比还原产物多7.1克时,则浓盐酸物质的量浓度是多少?
请详细解答一下
若反应中产生0.1mol CL2,则转移电子的物质的量为多少? 若反应中盐酸的利用率只有50%,当氧化物比还原产物多7.1克时,则浓盐酸物质的量浓度是多少?
请详细解答一下
首先配平方程
这个方程的反应机理是氯离子与氯酸根离子的反应从而生成了氯气
氯化钾中的氯氯离子来自盐酸。所以配平的系数是1,6,1,3,3
如何配平的,注意是氯酸根中的+5价的氯离子得到五个电子变成氯气中零价的氯原子和-1价的氯离子失去一个电子变成零价的氯原子。
之后就可以算了,关键是配平吧。
1.Kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3cl2+3h2o~~~5e- 所以转移0.167mol电子
1 3 5
0.1 0.167
2.设氧化物质量为x 则还原产物为x-7.1
Kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3cl2+3h2o
1 6 3
x/122.5 n (x-7.1)/71
则1/(x/122.5)=3*71/(x-7.1)
x=
KClO3+HCl=KCl+ClO2+Cl2+H2O
在KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中电子转移总数为多少?
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2↑+3H2O中
已知:KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O,现用K35ClO3和H37Cl反应,求制备的氯气的式量是多少?
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,当生成氯气67.2L时,电子转移了多少MOL?
KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2↑+3H2O中,当有5mol电子 发生转移时,生成多少MOL氯气?
用KClO3和HCl反应生成KCl、Cl2和H2O,求生成的氯气的式量是多少。
2KClO3+4HCl===2KCl+2Cl2↑+Cl2↑+2H2O 中ClO2其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的多少倍?
3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O中
2KClO3=2KCl=3O2请说明其中的氧化剂与还原剂分别是( ) ( )