UC知道高中化学，高手进来，急！谢谢帮忙！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 02:03:28
答案：1：5：2
2.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧，可得二氧化碳17.96升（标准状况下）和水19.8克，该混合气体中，乙烷和丙烷的物质的量之比为？质量比为？同温同压下两物质的密度比为？
答案：1：2 15：44 15：22
3.室温时，某气态烃与氧气混合，在密闭容器中点燃，完全反应后，恢复到与原来温度，容器压强缩小为原来的十五分之八，反应后，向容器里倒入过量的石灰水后，不能使带有余烬的木条复燃，是通过计算求该烃的分子式。
4.将某烃充分燃烧，其燃烧产物通过足量的石灰水，过滤后可得沉淀20克，但称量滤液时，滤液质量只减少5.8克，是通过尖酸求烃的分子式。
这道题我要补充一下：滤液中有些什么？要过程和答案
这些题都要过程，最好详细一些！谢谢帮忙！
真服了你了,不能找些理论的问,要找计算,我不算了,我只给你说过程.
1、
设甲烷、丙烷、丁烷的物质的量分别为x、y、z。根据最后一句话可知：z/（x+y+z）=0.25 ， 可知z=（x+y）/3 ，第一句话可知 （16x+44y+58z）/[（x+y+z）*22.4]=44/22.4 （等号左边的16、44、58分别为甲烷、丙烷、丁烷的相对分子质量，等号右边的44为二氧化碳的相对分子质量，22.4为标况下摩尔气体体积），还有一个隐藏条件是丙烷和二氧化碳的相对分子质量相同，可得出（16x+58z）/[（x+z）*22.4]=44/22.4
根据这三个方程可计算出x、y、z的值，取最简比就是答案
2、
设乙烷和丙烷的物质的量分别为x、y，根据题意可知：（2x+3y）*22.4=17.96
[（6x+8y）/2]*18=19.8 （第一个方程里的2和3分别代表乙烷和丙烷里碳的个数，第二个方程里的6、8、18分别代表乙烷、丙烷里氢的个数和水的摩尔质量） 通过两个方程可计算出乙烷和丙烷的摩尔质量，剩下的问题就不值一提了。
3、
首先木条不复燃说明剩余的气体里面没有氧气，已知这个条件问题也就简单了。
体积温度不变压强缩小到原来的8/15，即气体总物质的量缩小到原来的8/15。通过烷烃燃烧的通用方程 CxH2x+2 + (3x+1)/2O2 === xCO2 + x+1H2O
标况下水是液体不考虑体积，所以反应前的物质的量可以看做1+（3x+1）/2 ，反应后的物质的量可以看做x，可得出方程x/[1+（3x+1）/2]=8/15，解得x=4，所以该烷烃的分子式为C4H10
4、
沉淀为CaCO3 滤液减少的质量为CaO - H2O 的质量（H2O是某烃生成的）
设该烃的分子式为CxHy，1 mol 该烃燃烧后生成 x mol 的 CO2 和 y/2 mol的H2O。x mol的CO2相当于 x mol的CaCO3、相当于 x mol CaO 。此时可列方程 x*100=20 x*56 -（y/2）*18=5.8 解得x=0.2，y=0.6。
若是烷烃，根据烷烃的通式CxH2x+2可知x