化学反应量不同产物的判断

初期要有好的心态，不要太着急，先清楚向×××里面加×××，×××的量在逐渐增多，再考虑可能发生的反应的顺序，反应现象，决定产物，再写方程式
练习多了以后，就会比较熟练了。

如，向AlCl3中逐滴加入NaOH至过量
即一开始，NaOH少量，生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH过量，生成NaAlO2

若，向NaOH中逐滴加入AlCl3至过量
则，一开始就是AlCl3少量，即NaOH过量，则生成NaAlO2，4OH- + Al3+ = AlO2^- + 2H2O
随着AlCl3继续加入，发生AlO2^-与Al3+的反应，出现Al(OH)3沉淀，Al3+ + 3AlO2^- + 6H2O = 4Al(OH)3

以少定多，是用量不同，方程式不同的这一类型的常规方法。
即先判断少量的物质，要保证它的所有离子都要完全反应，再书写过量的物质的离子及产物，有的书上会写“谁少谁成比例”，意思与它相仿，即少量的哪个物质，在反应方程式中电离出的离子要符合该物质的组成比例，即完全反应。
如，少量NaHCO3与Ca(OH)2反应，由于NaHCO3少量，就设系数为1，则电离出1个HCO3^-，只需要1个OH-，生成1个H2O和1个CO3^2-，再需要1个Ca2+就可以了，所以方程式为，HCO3^- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O
如，过量NaHCO3与Ca(OH)2反应，则Ca(OH)2少量，设系数为1，电离出1个Ca2+和2个OH-，需要2个HCO3^-反应，生成2个H2O和2个CO3^2-，然后与1个Ca2+沉淀，还剩余1个CO3^2-，即方程式为，Ca2+ + 2OH- + 2HCO3^- = CaCO3 + 2H2O + CO3^2-。

如，向FeBr2中逐渐通入Cl2至过量，一开始先氧化Fe2+，要Fe2+完全反应，再氧化Br-
所以，Cl2少量，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
当Cl2过量，则FeBr2少量，则它的离子要充分反应，以少定多
FeBr2 + Cl2 － FeCl3 + Br2
设FeBr2系数为1，则化合价升高，Fe升高1，B