求两道化学题的答案，谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 23:40:39
1.某氮的气态氧化物的含氮量为46.7%，在标准状态下200ml该气体的质量是0.268g。求该气态氧化物的化学式。
2.某元素的氢化物的化学式为RH3，且该元素的最高价氧化物中含氧量为56.3%，该元素核内中子比质子数多一个，试确定该元素的名称及在周期比中的位置。

在标况下0.2L气体，质量是0.268g。因此可以求出气体的摩尔质量为30g/mol
（你应该算的来吧）
此时已经可以猜出是NO了。相对质量刚好30
如果要算。就是算氮在30里面占多少。30*0.467=14.说明氮原子刚好1个，那么氧原子为16，也刚好一个。
第二题。因为在高中阶段除铁外均为主族元素。主族非金属元素的最高正价与最低负价绝对值之和为8.因此该元素的氧化物化学式是R2O5。
设R的相对质量为X
则（5*16）/（5*16+2X）=0.563
解得X=31
可设质子数为Y
则Y+Y+1=31
得到Y=15
因此R是第三周期第五主族的磷元素！

1、NO
含氮量为46.7%。N，14，O，16，分子量相差不大，顾可以排除NO2.NO3等。
锁定为NO或者N2O2，由密度0.268g/0.2L=1.34小于氧气的密度1.429g∕L知为NO。
2、P（第三周期第五主族）
RH3锁定N族，N最高价氧化物NO3、P为P2O5，试一下就知道是p，且p核电荷数15.质量数31，可知核内中子比质子数多一个