NaCl胶体怎么制备？

(1)药品、仪器
　　钠、镊子、滤纸、小刀、托盘天平、无水乙醇、制取HCl 气体的仪器及药品1 套、具针头注射器1只、胶塞1 个、100mL 烧杯1 个、50mL 量筒1 个、聚光手电筒1 个。
　　(2)课前准备
　　用天平称取0.112 克金属钠(稍多无碍), 将其投入500mL 无水乙醇中制得0.01mol L 乙醇钠酒精溶液
　　2Na +2CH3CH2OH =2CH3CH2ONa +H2 ←
　　制取HCl 气体用注射器贮备(胶塞封口)。
　　(3)课堂演示
　　在烧杯中加入50mL 乙醇钠酒精溶液, 拔下注射器针头胶塞, 将针头插入溶液底部边回转边慢慢地注入11mL HCl 气体, 即得NaCl 胶体。
　　CH3CH2ONa +HCl =CH3CH2OH +NaCl(胶体)
　　用聚光手电筒照射, 丁达尔现象极为明显。
　　(4)优点
　　知识结构严密, 感染力强。演示时间短, 安全, 无课堂污染, 一次贮气可多个班使用。

溶胶的制备方法一般有两种：一是分散法，是将大块物质分割成胶粒大小，分散于分散介质中的方法；另一种是凝聚法，是使小分子或离子聚集成胶体粒子的方法。凝聚法又分为化学凝聚法和物理凝聚法。化学凝聚法是在溶液中进行化学反应，生成一不溶解的物质，此不溶解物质从溶液析出的过程中，停留在胶粒大小的阶段；物理凝聚法是变换分散介质或改变实验条件（如降低温度）使原来溶解的物质变成凝胶或凝结物质蒸气的方法。

具体方法一（物理凝聚法）：
( l ）不同浓度的氯化钠溶液的配制：用天平称量5g 氯化钠固体，倒入100mL 的烧杯中，再用量筒量取95mL 的蒸馏水倒入装有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀则得5 ％浓度的氯化钠溶液，贴上标签写上1 ，同样的方法可得到10 ％、15 ％、20 ％及饱和氯化钠溶液，依次贴上标签2 、3 、4 、5 。( 2 ）以实验室常见的95 ％乙醇和99 . 6 ％的无水乙醇为例探究氯化钠胶体的制备。用50mL 量筒量取20mL的95 ％乙醇倒入大试管1 （编号A ）中；再用50mL 量筒量取20mL 的99 . 5 ％的无水乙醇倒入大试管2 （编号B ）中，然后用滴管把