初三化学！HELP！~~

含有盐酸与氯化镁的混合溶液中，向其中滴入20%的氢氧化钠溶液，所加的氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量关系如下图所示：
1)求原溶液中含HCl的质量。
2)求所生成的沉淀最大质量。
我觉得这样：
2HCL+MG(OH)2===MGCL2+2H2O
MGCL2+2NAOH===MG(OH)2/+2NACL
NAOH+HCL===NACL+H2O
这样的话不是前面不仅仅是中和消耗HCL的吗？

从图可看出，倒入20gNaOH后才有沉淀，所以前20ml是中和盐酸的。

前20g含NaOH 4g，根据方程可以算出HCl质量是3.65g

到60g没沉淀产生，表示沉淀完全，此时消耗的溶液质量是40g

40g溶液含NaOH 8g，根据方程可算出氢氧化镁的质量是5.8g

1.加入的氢氧化钠先和原溶液的盐酸反应,,所以图像中前面那一段所表示的氢氧化钠用量就是和盐酸反映的用量,你用比例计算就可以了.
2.图中的斜线那段所表示的横坐标就是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁的用量.用比例式就可以求出沉淀的最大量了.
(计算过程我就不详细写了)

解：设原溶液中含HCL的质量为X
NaOH+HCL=NaCL+H2O
40 36.5
60*20% X
解得X=10.95g
答：···········

解：设原溶液中HCl的质量为x，生成沉淀的最大质量为y
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
40 36.5
20×20%g x

40 36.5
———— = ——
20×20%g x
x = 3.65g

2NaOH + MgCl2 ＝ Mg（OH）2↓ + 2NaCl
80 58
（60-20）×20%g y

80 58
———————— = ——
（60-20）× 20%g y
y = 5.8g

答：（1）原溶液中HCl的质量为3.65g；