一道高一化学难题（急！为做完暑假作业！）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 10:45:07
有NH4HCO3，NH4Cl，Na2CO3*xH2O混合物11.62g,加入44mL5mol/L过量NaOH溶液共热，放出气体通过碱石灰后测得为3.36L(标准状况），向上述溶液中加入30mL2.5mol/L H2SO4，并加热使气体全部排出，测得体积为1.344L(标准状况），最后把所得溶液稀释到100mL，测得氢离子浓度为0.1mol/L,求原混合物中各物质的物质的量和x的数值。

本题摘自江西教育出版社，暑假作业，新课标高中，配人教版，高一必修二
最后一题。

22：09
可知0.15摩尔氨气 即碳酸氢铵和氯化铵共0.15摩尔 氢氧根消耗了0.15摩尔
所以氢氧化钠剩余0.22-0.15=0.07摩尔（不算与碳酸氢钠反应）
溶液中有氢氧化钠 氯化钠 碳酸钠
加硫酸0.075摩尔 还剩硫酸钠和氯化钠
气体为二氧化碳0.06摩尔 则硫酸反应了0.06摩尔（总碳酸钠为0.06摩尔）
且氢离子为0.01摩尔
所以0.01摩尔硫酸与氢氧化钠反应
即氢氧化钠还剩0.02摩尔
所以0.05摩尔氢氧化钠与碳酸氢钠反应
即碳酸氢根0.05摩尔
所以碳酸氢铵3.95g（0.05摩尔）
碳酸钠为1.06g（0.01摩尔）
氯化铵5.35g（0.1摩尔）
共10.36g
还剩0.01x*18=11.62-10.36
x=7
打了好久....多加点分哦
（修改于22：17）

加入过量氢氧化钠后，生成氨气和水，再通过碱石灰，只剩氨气3.36/22.4=0.15mol，即铵根离子0.15mol
加入硫酸，生成二氧化碳气体1.344/22.4=0.06mol
可推知碳酸根（所有）0.06mol，且其消耗硫酸0.06mol，即0.12mol氢离子
由氢离子浓度得知还剩0.01mol氢离子
可知中和用0.02mol氢离子，即推过量氢氧化钠0.02mol，则消耗氢氧化钠0.2mol，因铵根离子0.15mol，所以0.05与碳酸氢根反应，既得0.05mol碳酸氢铵，0.1mol氯化铵，0.01mol碳酸钠晶体，再根据质量算出x的值（相对分子质量记不清，就不算了）