缔合氟化氢

楼上落了一步
第一问用90度的数据来解，刚好是HF，就和上下文确定为HF，这也就解释了为什么温度越低相对分子质量越大，这类题都是由于分子缔合引起的，一般考虑相对分子质量最小的就可以了。第二问就不做解释了。
第三问，溶液体积相同，求量浓度比，也就是求三份气体溶于水能生成多少量的HF，所以我们不用管缔合物，直接用质量比就可以了，楼上落在了温度不同这一步上，温度不同摩尔体积不同，要用P*V=N*R*T计算，摩尔量与热力学温度成正比，摩尔质量已知，所以答案是（58*（273+25））：（20.6*（273+80））：）20*（273+90））=2.3769：1.0016：1

温度不同摩尔之体积不同，应该在高一或高二就学到了，所以要用要用P*V=N*R*T计算，就这样了。

22：28

2.90∶1.03∶1.00

由于体积一样 则物质的量也应该一样
相同物质的量下三个比为2.90∶1.03∶1.00
则物质的量浓度比为2.90∶1.03∶1.00

22：50
回答楼上
我理解你的意思 但我做过这题..它没考虑温度

9：42第三次修改
这题不用..我做过。因为好像是89的一道竞赛题。至于乘以绝对温度是因为P*V=N*R*T 也就是说温度不同时 体积相同的话粒子数（等同于物质的量）不相同
所以乘上温度更严谨//
呵呵

我说说我的理解：

第三小题，在某温某压下所取的3份等体积无色气体溶解于水中之后，无论它们后来的温度是多少，在水溶液中，就都是一样的物质的量的浓度，都与水形成氢键，而不是单独的保持原来的温度下状态（摩尔质量分别为58g/mol 、20.6g/mol、 20g/mol）。所以，不需要算，都是HF的物质的量的浓度，它们的比是 1：1：1

在气体状态下，HF之间形成氢键，会随着温度变化而变化。25度下，大部分以（HF)3（摩尔质量60g/mol)存在，小部分以（HF)2 （40g/mol)和HF(20g/mol)形式存在的混合物。在80度下，大部分以HF形式存在，极少量以(HF)3(几乎没有了）和