化学存在性问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 06:09:42
白色粉末A由NaOH,Na2SO3,Na2CO3和NaAlO2中的三种物质以等物质的量混合
而成。取一定量A样品，投入100ml 2.4mol/L盐酸中，充分反应后，最终得到
100ml含H+的物质的量浓度为1mol/L的溶液，若将此溶液蒸干，灼烧，得到
5.70g固体B。
（1）A中是否有NaAlO2_________(“有”或“没有”）
理由是_____________________________________.
(2)如果确定A中含有NaOH，用物质的量表示B的组成为___________________.

（1）有
一定量A，投入100ml 2.4mol/L盐酸，充分反应，得到含H+为1mol/L的溶液－－即此时溶液酸性，因此只可能存在NaCl与AlCl3
有H+剩余，0.1mol，即反应HCl为0.14mol
若都是NaCl，则蒸干、灼烧后质量＝0.14×58.5＝8.19g
现在，5.70g，说明一定存在AlCl3
即，原来存在NaAlO2

（2）即设NaOH、NaAlO2、Na2SO3或Na2CO3各xmol
则，Na为4xmol，Al为xmol
NaCl为4xmol，AlCl3为xmol
Cl为4x+3x=0.14，x=0.02mol
要注意，蒸干，灼烧时，AlCl3会水解，所以最后的固体是NaCl和Al2O3
据元素守恒，NaCl为4xmol，即0.08mol，为4.68g，Al2O3为0.01mol，为1.02g

1.有,因为如果三种物质是NaOH,Na2SO3,Na2CO3,生成的固体B就是NaCl.100ml 2.4mol/L盐酸,最终得到100ml含H+的物质的量浓度为1mol/L的溶液,消耗0.14molHCl,生成NaCl8.19g,所以A中是有NaAlO2
2.B的组成为4.68gNaCl,1.02gAl2O3