FE 与 KI 的问题

此题的本意也是要写出总的方程式，即特定比例

溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成－－即生成I2与Fe(OH)3

得到，主要反应物为，Fe2+ + I- + H2O2 - I2 + Fe(OH)3

当消耗2molI-时，－－设I-系数为2，即，
Fe2+ + 2I- + H2O2 - I2 + Fe(OH)3，
此时I-失去电子2mol
共转移3mol电子－－即Fe2+失去电子1mol，即Fe2+系数为1，则化合价升高共3，则需要H2O2为3/2，再同时乘以2，得到
2Fe2+ + 4I- + 3H2O2 ＝ I2 + 2Fe(OH)3

在中性条件下的反应：

2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2OH-
2Fe3+ + 2I- = I2 + 2Fe2+
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综合：2I- + H2O2 = I2 + 2OH- (转移2mol 电子） （1）

红褐色沉淀：
Fe2+ + 1/2 H2O2 = Fe3+ + OH- （转移1mol 电子）（2）

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 （3）

所以离子方程式是上面3式，也可以考虑合并起来。分开写可以避免错误，什么分都得不到。