高一化学题甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成CO,CO2和H2O,生成物总质量为36.8g,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 19:00:48
通过浓硫酸后,质量减少18g.求(1)燃烧生成CO的物质的量是多少?(2)原混合气体中甲烷的氧气的质量比是多少?(2)写出这一燃烧反映的化学方程式

减少的18g是水，即1mol水，对应就有0.5mol甲烷
而产物中CO和CO2质量为 36.8-18=18.8g

设产物中CO和CO2物质的量分别为x，y
则1. 甲烷有0.5mol得出 x+y=0.5
2. CO和CO2质量为18.8g得出 28x+44y=18.8
解得x=0.2，y=0.3

根据产物中氧原子可求得原氧气物质的量为
0.5x+y+0.5=0.9
则质量比为0.5*16：0.9*32=5：18
（另一种方法是直接用质量守恒得出质量比为
0.5*16：（36.8-0.5*16)=5:18)

根据已得的物质比例可得方程式为
5CH4 + 9O2 = 2CO + 3CO2 + 10H2O(条件自己注意添啊）

(1)28(分子量）
(2)3：10
(3)3CH4+5O2=2CO+CO2+6H2O