高中化学高手进，急！！！！！！！！

一般只画最外一个亚层的，高中阶段也就只画p轨道的了吧。。。
如果p轨道上的电子数小于等于5个，一个格子里画一个，箭头向上。
如果大于5个，先5个格里各画一个向上的，剩下的从左到右画向下的箭头。
要注意的是最外层还有s层的亚层，算外层电子的时候，要减去2个s轨道上的电子才行。

核外电子排布的三个原则

（1）泡利不相容原理：一个原子轨道最多只能容纳2个自旋相反的电子，即在同一个原子中没有四个量子数完全相同的电子。每个电子层中原子轨道的数目是n2个，因此每个电子层最多所能容纳的电子数为2n2个。

（2）能量最低原理：多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能分布到能量最低的轨道。

（3）洪德规则：也叫等价轨道原理，电子在能量相同的原子轨道上排布时，总是尽可能地以自旋方向相同的形式分占不同的轨道，此时体系能量低、稳定。

洪德规则的特例：等价轨道全充满(p6, d10, f14) ，半充满（p3, d5, f7）和全空（ p0 , d0, f0）状态比较稳定。

例如，氮原子核外有7个电子，核外电子排布为1s22s22px12py12pz1

核外电子排布的三个原则

（1）泡利不相容原理：一个原子轨道最多只能容纳2个自旋相反的电子，即在同一个原子中没有四个量子数完全相同的电子。每个电子层中原子轨道的数目是n2个，因此每个电子层最多所能容纳的电子数为2n2个。

（2）能量最低原理：多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能分布到能量最低的轨道。

（3）洪德规则：也叫等价轨道原理，电子在能量相同的原子轨道上排布时，总是尽可能地以自旋方向相同的形式分占不同的轨道，此时体系能量低、稳定。

洪德规则的特例：等价轨道全充满(p6, d10, f14) ，半充满（p3, d5, f7）和全空（ p0 , d0, f0）状态比较稳定。

例如，氮原子核外有7个电子，核外电子排布为1s22s22px12py12pz1

顺序是1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D