计算题 化学 高中的 有兴趣来做做哈

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 19:33:40
某硝酸铵和硫酸铵的固体混合物34.4g恰好与100ml某浓度的氢氧化钠溶液在加热的条件下完全反应，产生11.2L的气体（标况）。试计算：
1.氢氧化钠溶液物质的量浓度为多少？
2.若取51.6g固体混合物与140ml氢氧化钠溶液混合。会产生多少气体（标况）。
3.若固体仍取51.6g，而氢氧化钠溶液取180ml时，又会产生多少气体？（标况）

这是我们的化学作业，，，不会做··· 好心的朋友帮帮忙吧

谢谢···-0-
详细些的 要步骤···

恰好与100ml某浓度的氢氧化钠溶液在加热的条件下完全反应，产生11.2L的气体（标况）。－－即0.5mol的NH3
据，NaOH---NH3
即，NaOH为0.5mol，即c(NaOH)=5mol/L

设，NH4NO3为xmol，(NH4)2SO4为ymol
80x+132y=34.4
x+2y=0.5
解得，x=0.1mol，y=0.2mol

51.6g固体，即34.4的1.5倍，含NH4NO3为0.15mol，(NH4)2SO4为0.3mol，即含NH4^+为0.75mol
140ml氢氧化钠，含NaOH为0.7mol
则，NaOH不足量，所以生成NH3为0.7mol，即15.68L

氢氧化钠溶液取180ml时，含NaOH为0.9mol，即NaOH过量，所以生成NH3为0.75mol，即16.8L

1. 5mol/L
2. 15.68L
3. 16.8L

过程有些复杂，不再赘述.