分步电离问题

分步电离问题
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐 较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①

②

③

回答下列问题：

（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）__________________________．

A．

B．

C．

（4）完成下列反应的离子方程式．

B．HA（过量）__________________________．
要理由，解释一下
http://bbs.pep.com.cn/thread-345143-1-1.html，上去看一下，那个解答我看得不是很明白

此题的考查很仔细，既涉及到强酸制弱酸，更重要的是涉及到过量少量的生成物分析。

首先，根据题目中的信息，判断酸性顺序：

第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……，得到，
H2B > HB^-
H3C > H2C^- > HC^2-

它们之间能发生下列反应，得到
①HA + HC^2-少量 = A- + H2C^-
即，HA > H2C^-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C^-，而不是H3C，说明，HA < H3C
② H2B少量 + 2A- = 2HA + B^2-
即，H2B > HA，同时，由于H2B很少，并生成B^2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，即说明，H2B > HB- > HA
③H2B少量 + H2C^- = HB- + H3C
即，H2B > H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB- < H3C，即H2B > H3C > HB-

综合，得到，H2B > H3C > HB- > HA > H2C^- > HC^2-

然后，利用这个顺序进行判断
（3）A、H3C + 3A- = C^3- + 3HA－－错，因为，HA > H2C^-，即产物中生成H2C^-
B、HB- + A- = HA + B^2-：－－对，因为，HB- > HA ，所以可以生成B^2-
C、H3C + B^2- = HB- + H2C^-：－－对，因为，H3C > HB- > H2C^-
即，正确的是BC

（4）HA过量 + C^3-
因为，HA > H2C^- > HC^2-，所以，过量的HA可以生成H2C^-
即，方程式为，2HA过量 + C^3- = 2A- + H2C^-

B
C
2HA + C3- ----> 2A- + H2C-