有关高二化学电解池部分的问题

1.对于“牺牲阳极的阴极保护法”，被保护的金属做的是正极。那“阴”“阳”的称法又是如何而来的呢？
在高中，我们要求的很严格，即原电池分正负极，电解池才分阴阳极，但是它们之间存在一定的练习，即都与氧化还原反应有关，
原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，正极，得到电子，发生还原反应。
电解池的阳极，发生氧化反应，阴极，发生还原反应。
所以到了大学，就不是那么清楚了，而是比较笼统的将都发生氧化反应的负极与阳极等同起来。
而，“牺牲阳极的阴极保护法”，属于原电池原理的保护方法，严格讲，是“牺牲负极的正极保护法”。
只是用惯了，就这么说了。

2.电解精炼铜时，阳极活泼金属也能失去电子进入溶液。阳离子放电的顺序中三价铁离子在二价铜离子之前，那在阴极会不会先于二价铜离子放电而使精铜不纯？
不会，因为粗铜中的Fe在阳极失去电子，就只能得到Fe2+，而不是Fe3+，所以到了阴极，Fe2+的放电顺序在Cu2+的后面。

3.有阳极泥，那有没有阴极泥的说法？
没有，阴极是阳离子得到电子，金属阳离子得到电子，即得到金属单质，那就是我们主要需要的。
阳极泥是粗铜中的不活泼杂质因为不能失去电子（放电顺序在Cu的后面），所以保留了单质的形式，而随着Cu的溶解，散落下来，落在阳极的下面，才称为阳极泥的。

2楼说的“牺牲阳极的阴极保护法”，属于原电池原理的保护方法，严格讲，是“牺牲负极的正极保护法”。
不是电解池才有的吗？
如果是电解池 正极（阳极）是氧化 负极（阴极）还原
那么是牺牲正极的负极保护法？
本人儒见...
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氧化和还原