初三 化学 初三化学暑假作业 请详细解答,谢谢! (17 17:2:29)

H2+Cl2=点燃2HCL 2H2+02=点燃2H2O
从这两个方程式可以看出 刚好完全反应
1分子H2和1分子CL2反应生成2 HCL
10分子H2和5分子O2反应生成10 H20
因为HCL相对分子质量36.5 谁相对分子质量18
所以 溶液总质量 是2*36.5+10*18=253
HCL是36.5*2=73 所以质量分数=73/253=0.28853........约等于0.289
就是28.9%

向第一份溶液中加入5g晶体，充分溶解后，仍有0.5g晶体未能溶解
也就是说每一分50g不饱和溶液还需要4.5g晶体才能饱和
若将第二份和第三份混合 也就是100g不饱和溶液 那么他需要9g晶体
蒸去20g水，溶液恰好饱和 也就是说这20g水能容9g晶体 刚好饱和
然后就自己算啦

自己玩吧，咱没兴趣~

好第一题
Q氢气与氧气反应2H2+O2=2H2O
10各氢分子对应5个氧分子
氢气与氯气反应H2+Cl2=2HCl
一个氢分子对应一个绿分子
恰好反应所以产生了十个水分子与2个氯化氢分子，在溶于水
变成盐酸(2*36.5)/(10*18+71)=28.9%
第二题向第一份溶液中加入5g晶体，充分溶解后，仍有0.5g晶体未能溶解
也就是说每一分50g不饱和溶液还需要4.5g晶体才能饱和
若将第二份和第三份混合 也就是100g不饱和溶液 那么他需要9g晶体
蒸去20g水，溶液恰好饱和 也就是说这20g水能容9g晶体 刚好饱和
则100克水溶解45克硝酸钾。明白了？

赏分：30 - 离问题结束还有 6 天 1 小时
1已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为H2+Cl2=点燃2HCL.再一密闭容器中盛有H2,O2,CL2的混合气体，已知起分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（ ）
A40.3% B28.9% C44.8% D30.5
答案是B，希望告诉我解题过程和为什么
2某温度是