有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化纳固体,为测定其成分,称取10g样品配成溶液,

保存不当而部分变质的NaOH，含有Na2CO3，即NaOH与Na2CO3的混合物
加入HCl，先中和NaOH，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，再反应生成NaCl和CO2

样品中碳酸钠的质量是多少克？
由图，m(CO2)=0.88g
据C元素守恒，CO2---Na2CO3
m(Na2CO3)=2.12g

样品与足量的盐酸反应后生成氯化钠的质量是？
m(NaOH)=10-2.12=7.88g
据Na元素守恒，m(NaCl)=(2*2.12/106+7.88/40)*58.5=13.86g

反应后所得溶液的质量分数？
据质量守恒，m溶液＝10+100-0.88=109.12g
NaCl质量分数＝13.86/109.12=12.7%

1. 根据生成的二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量,因为氢氧化钠不与盐酸反 应．
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106g 81.5g 44g
x y 0.88g
x=2.12g y=1.63g
样品中碳酸钠的质量是2.12g

2．根据上一问，碳酸钠的质量是2.12g， 氢氧化钠的质量是10-2.12=7.88g
NaOH + HCl= NaCl +H2O
40g 58.5g
7.88g m
m=11.52g
样品与足量的盐酸反应后生成氯化钠的质量是(m+y)=13.15g

3.加入盐酸100克,样品10克,放出二氧化碳0.88克,
反应后溶液质量为100+10-0.88=109.12g
溶质氯化钠质量为13.15g
反应后所得溶液的质量分数为13.15/109.12 =0.1205
即百分之十二点零五