三价铁离子为什么只在中性条件下才能存在？

三价铁离子在PH=3.7时即沉淀完全，它只有在酸性条件下才能存在。
因为水存在电离平衡，即2 H2O====（可逆） H3O+ + OH-，在OH-浓度大于10^-5就存在，Fe3++3OH-===Fe（OH）3沉淀。
PH到了3.7，水中的氢氧根离子浓度已经达到了能让铁离子与之生成沉淀的浓度 所以就沉淀了。
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这个是由Fe（OH）3的溶度积决定的，由其溶度积，可求出它完全沉淀的PH，为3.7
氢离子和氢氧根的离子积，只要温度不变，这个离子积就不变。仔细看看教材。知道氢离子或氢氧根浓度，都可以算出PH，当然，如果知道水电离出的氢离子或氢氧根浓度，PH就有两种可能。

三价铁离子只有在酸性条件下才能稳定存在。

理由：c(Fe3+)·c(OH-)^3 = Ksp （查表得：常温Ksp = 2.8×10^-39）

分析化学上规定,当 Fe3+ 沉淀完全时,c(Fe3+) ≤ 10^-5,则：
c(OH-) = (Ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12
pOH = 11.18
pH ≈ 3
即三价铁在ph约为时沉淀完全，则存在条件必然为酸性。

碱性环境会下生成氢氧话铁沉淀 三价铁离子有氧化性 酸性环境被还原成二价离子