高中化学氧化还原反应怎么学

我现在高三复习，氧化还原这里最简单的“ 氧化剂化合价升高被氧化 还原剂 化合价降低被还原” 也明白，做题准确率也还可以，但是就是时间用得太长。因为很多规律老师讲过，但没怎么背过，不知道是不是这类东西都必须背啊？ 自己基本上每回这些规律都必须现想现推，用在这上时间长，思维量还大，希望大家提一提学法，最好有一些背诵规律的口诀什么的，非常感谢。

化合物升降价和化合物中氧化剂还原剂的关系我就用一句“升价 氧化 还原剂，降价 还原 氧化剂”。

升降价与电子转移这个，你要用自己的时间去分析转移的过程，并自己总结自己的口诀。

口诀最重要的东西是，反应某种关系，或简洁的记录某些过程（我的理解）。自己编口诀应该能让你深化理解，并且减少答题思维量。

就像记“溶于水的盐”的时候，我用的是:
碳酸不用镁钠钾，氢氧不用钡钠钾。
硫酸检验用钡盐，盐酸检验用银盐。
这个口诀的根据是复分解反应的现象搞出来的，
前两句的“不用”是不能用来判断反应发生的意思，潜在意思是“溶于水”，尽管碳酸镁和氢氧化钙都是微溶的，但那几个微溶的记一下就好。

用自己能明白的口诀，自己定义的口诀绝对会让你超有兴趣，然后显得你超有个性，你想起来你的口诀的时候回超有成就感，然后用起来超顺脑，仅仅就是因为那个是你想的。

这种方法用一段时间后你也许会发觉（至少我发觉了），一切的一切都好像是脑子里准备了答案一般，看到上一步即刻能得出下一步，这种“习惯”的力量绝对能让你在竞赛等等的考试中占些许上风。

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。

概念

反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：