UC知道【高一】关于少量二氧化硫通入硫化钠的问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 15:23:10
注意是【少量】，老师给的方程式是：
SO2+H2O+Na2S=H2S↑+Na2SO3 原理是强酸制弱酸
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
问题是：少量SO2和Na2S反应之后，还有剩下的和H2S反应吗？这是不是牵扯到一个和谁先反应的问题？是SO2与H2S反应比与Na2S反应更容易些吗~~？
SO2+H2O+Na2S=H2S↑+Na2SO3 原理是强酸制弱酸
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
问题是：少量SO2和Na2S反应之后，还有剩下的和H2S反应吗？这是不是牵扯到一个和谁先反应的问题？是SO2与H2S反应比与Na2S反应更容易些吗~~？
SO2 + H2O + Na2S ==== H2S↑ + Na2SO3 这个反应是在水溶液中（少量SO2通入足量Na2S溶液中）
2H2S + SO2 ==== 3S↓ + 2H2O 这个反应是两种气体混合
是SO2与H2S反应比与Na2S反应更容易些
如果你一定要这样想,你可以去查两个氧化反应的电动势,就知道那个反应程度大.貌似我记得第二个反应电动势要大 ~!~
其实你想一下反应是吧SO2通入,只有反应了一定时间才会生成S