化学题 化学爱好者上。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 10:19:30
14.7g镁铝合金完全溶于500ml 3mol/l 的硫酸中，再加入400ml 8mol/l的NaOH
充分反应，得到白色沉淀，
（1）若只有一种白色沉淀，求其中镁的质量分数范围
（2) 若沉淀质量26.3g，镁的质量分数为多少

(1)如果镁与500ml 3mol/l 的硫酸完全反应那么需要36克
如果铝与500ml 3mol/l 的硫酸完全反应那么需要27克
而14.7g镁铝合金很明显是不能和硫酸完全反应的
剩下的硫酸会消耗NaOH
最终SO42- 是以 Na2SO4 存在的 所以镁，铝离子还有硫酸消耗的NaOH为3mol
所以剩下的未反应的NaOH为：400ml * 8mol/ - 3 =0.2mol
因为只有一种沉淀说明这0.2mol NaOH 与 Al(OH)3刚好完全反应 所以铝为0.2mol 那么镁的质量为14.7-5.4=9.3 ，其质量分数为9.3/14.7=63.3%
这是铝最多的情况 可以更少直至没有，所以镁的质量分数范围为63.3%~ 100%
(2)由（1）可知剩下了0.2mol NaOH ，并且26.3克沉淀必定是两种沉淀的混合物
那么设镁为x mol 铝为 y mol
即有 24x + 27y = 14.7
58x + 78(y-0.2)=26.3
解得x=0.05 y =0.5
所以镁的质量为1.2克 质量分数为 1.2 /14.7 =8.16%

总体求
假设硫酸和氢氧化钠反应
于是得到相当于给原合金加入了0.2mol的氢氧化钠
如果只有一种沉淀，应该是氢氧化镁0.1mol
镁的含量至少应该是0.1mol就是2.4g

质量变化了26.3-14.7=11.6g
所以就是合金结合了11.6g的氢氧根
将铝的化合价转化为2价，铝的原子量就是18
镁的原子量是24
一个经典的鸡兔同笼的问题