化学 关于除杂和溶解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 07:37:46
除去CO2中的SO2
用饱和的NaHCO3.为什么CO2不溶进水里面？

假如在饱和的食盐水中假如I2，那对于I2，这个饱和的食盐水还是会最大限度的溶I2吗？
这个好像是初中提到的，但我好像有点模糊了。
谢谢！
先看题目按照你的思路解释，再解释补充。
假如CO2易溶于水，那它还会不会溶进饱和的NaHCO3。会不会被饱和的NaHCO3的水吸收干净？溶进水不是指生成碳酸。
谢谢

因为——CO2与H2O反应生成H2CO3，呈酸性

NaHCO3呈碱性——中和一下，相当于没反应

饱和食盐水似乎不影响I2 的溶解吧？

两种物质互不影响，所以，依然是会最大限度的溶I2

————————————————————————
如果易溶于水——那就可以全部吸收

比如——用饱和NaCl溶液吸收HCl——完全吸收，因为HCl及易溶于水

同样的道理，CO2也可以——但是CO2不是易溶于水——而是可以溶于水，溶解度没那么大，所以，不可能再吸收进水中

1：因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸 酸性比碳酸强 而二氧化碳溶于水（只有少量的溶于水，基本上可以理解为不溶于水）生成碳酸 根据强酸制弱酸的原则，亚硫酸和碳酸氢钠反应的产物就是碳酸，而碳酸不稳定 分解成二氧化碳和水 把杂质除了也没引进新的杂质 至于你问的二氧化碳为什么不溶于水 那是由物质的性质决定的 可能涉及到化学键的问题 不是很清楚
2：会的 2种不同的物质不会影响对方的溶解度 除非发生化学反应的2种物质